help

Đặt : \(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Zn}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow56a+65b=18,6\left(g\right)\)

Các PTHH : 

\(FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O\)

\(ZnO+H_2\rightarrow Zn+H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Bte:2x+2y=\dfrac{6,72}{22,4}.2\left(2\right)\)

Từ(1),(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)=n_{FeO}\\b=0,2\left(mol\right)=n_{ZnO}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeO}=0,1.72=7,2\left(g\right)\\m_{ZnO}=0,2.81=16,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(m_{ddspu}=18,6+200-0,3.2=218\left(g\right)\)

Theo Pt : \(n_{Zn}=n_{ZnCl2}=0,2\left(mol\right)\)

\(C\%_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.136}{218}.100\%=12,48\%\)

 Chúc bạn học tốt

a, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

            0,2<---------------------------0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Cu}=16-11,2=4,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{32}{16}.0,2=0,4\left(mol\right)\\n_{Cu}=\dfrac{4,8}{64}.\dfrac{32}{16}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) ---> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,15--------------------------------------------->0,15

2Fe + 6H₂SO₄ (đặc, nóng) ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,4------------------------------------------------------>0,6

=> V_SO2 = (0,6 + 0,15).22,4 = 16,8 (l)

c, \(n_{NaOH}=0,375.2=0,75\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0,75}{0,6+0,15}=1\) => tạo duy nhất muối axit (NaHSO₃)

PTHH: NaOH + SO₂ ---> NaHSO₃

            0,75----------------->0,75

=> m_muối = 0,75.104 = 78 (g)

Vì Ag không phản ứng với H₂SO₄ nên 6,72 lít khí H₂ là sản phẩm của Al với H₂SO₄

=> 4,6 gam chất rắn không tan là khối lượng của Ag

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ===> Al₂(SO4)₃ + 3H₂

n_H2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol

=> n_Al = 0,2 (mol)

=> m_Al = 0,2 x 27 = 5,4 gam

=> %m_Al = \(\frac{5,4}{4,6+5,4}.100\%=54\%\)

=> %m_Ag = 100% - 54% = 46%

\(Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)

Chất rắn A : Cu

Theo PTHH : 

\(n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)\)

Suy ra : \(m_{Cu} = 1,48 - 8,4 = -6,92 < 0\)→ Sai đề

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\ ChấtrắnkhôngtanlàCu\\ Cu+Cl_2\text{ }\rightarrow CuCl_2\\ n_{Cu}=n_{Cl_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{8,4+12,8}.100=39,62\%\\ \%m_{Cu}=100-39,62=60,38\%\)

Chọn A

Đáp án C.

Kim loại không phản ứng với H₂SO₄ loãng là Cu.

Gọi n_Cu = x, n_Mg = y, n_Al = z

Ta có:

64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Bảo toàn e:

2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2  

=> 2y + 3z = 2.1 (2)

2n_Cu = 2n_SO2  =>  x = 0.2 (mol) (3)

Từ 1, 2, 3 => x = 0,2; y = z = 0,4 (mol)

m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

m_Al = 10,8 (g)